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高中化学 几种重要的金属化合物习题 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

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几种重要的金属化合物习题 1.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )① 加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 ③ 加入少量 KSCN 溶液A. ①③ B. ③② C. ③①D. ①②③2.下列叙述中不正确的是( )A. Fe 在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2,在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液,不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别 Fe2+和 Fe3+,可以使用酸性 KMnO4溶液,也可使用 KI 淀粉溶液D. Fe3+有氧化性,所以可以用 FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3.某铁的“氧化物”样品,用 5 mol/L 盐酸 140 mL 恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下 0.56 L 氯气,使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O74.某溶液由相同物质的量的 CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A. Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Al3+C. Fe3+、Al3+D. Fe2+、Fe3+5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A. 加入 KSCN 溶液一定不变红色B. 溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定不含 Cu2+D. 剩余固体中一定含 Cu6.某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入 0.2 mol 铁粉,待 Fe3+完全还原后,溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol·L-1B. 0.6 mol·L-1C. 0.8 mol·L-1D. 1.0 mol·L-17. 关于 Fe(OH)2的制备能够成功的是 ( )A. 向 FeCl2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液B. 向 FeSO4溶液中逐滴加入氨水C. 先将盛有 NaOH 溶液的长滴管插到 FeSO4液面下,再挤出 NaOH 溶液可制得 Fe(OH)2的白色沉淀D. 取新配制的 FeSO4溶液适量放入试管中,再加入一层植物油(密度小于水,且不溶于水),然后向试管内逐滴加入 NaOH 溶液8. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是 ( )实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn=== Fe+Zn2+Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色...

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