几种重要的金属化合物习题 1.要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含有 Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )① 加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 ③ 加入少量 KSCN 溶液A. ①③ B. ③② C. ③①D. ①②③2．下列叙述中不正确的是( )A. Fe 在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2，在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别 Fe2＋和 Fe3＋，可以使用酸性 KMnO4溶液，也可使用 KI 淀粉溶液D. Fe3＋有氧化性，所以可以用 FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3．某铁的“氧化物”样品，用 5 mol/L 盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56 L 氯气，使其中 Fe2＋全部转化为 Fe3＋。该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O74．某溶液由相同物质的量的 CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A. Fe3＋、Cu2＋ B. Fe2＋、Al3＋C. Fe3＋、Al3＋D. Fe2＋、Fe3＋5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入 KSCN 溶液一定不变红色B. 溶液中一定含 Fe2＋C. 溶液中一定不含 Cu2＋D. 剩余固体中一定含 Cu6．某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3＋完全还原后，溶液中 Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol·L－1B. 0.6 mol·L－1C. 0.8 mol·L－1D. 1.0 mol·L－17. 关于 Fe(OH)2的制备能够成功的是 ( )A. 向 FeCl2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液B. 向 FeSO4溶液中逐滴加入氨水C. 先将盛有 NaOH 溶液的长滴管插到 FeSO4液面下，再挤出 NaOH 溶液可制得 Fe(OH)2的白色沉淀D. 取新配制的 FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入 NaOH 溶液8. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ( )实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=== Fe＋Zn2＋Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色...
