第 2 节 化学计量在实验中的应用第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度概念的理解1.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol·L-1的是( )A.将 0.1 mol NH3充分溶解在 1 L 水中B.将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C.将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D.将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液(已知 Na2O+H2O2NaOH)解析:A 项溶液的体积不等于 1 L;B 项无法确定溶液的体积;D 项 0.1 mol Na2O 溶于水,其溶质 NaOH 为 0.2 mol。答案:C2.在 0.5 L 某 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na+,对该溶液的说法不正确的是( )A.配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClB.该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1C.该溶液中含有 58.5 g NaClD.量取 100 mL 该溶液,其中 Na+的物质的量为 0.1 mol解析:0.5 L 溶液中含 0.5 mol NaCl,其质量为 0.5 mol×58.5 g·mol-1=29.25 g,则其溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1。100 mL 该溶液中 NaCl 的物质的量为 0.1 mol,质量为 5.85 g。答案:C二、一定物质的量浓度溶液的配制3.容量瓶上需标有:① 容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度 ⑥酸式或碱式等项中的( )A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥解析:容量瓶是一种精密仪器,用于配制一定物质的量浓度的溶液。上面标有温度、容量和刻度线。答案:A4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析:用托盘天平称量物质的质量时,应遵循“左物右码”的原则,A 项错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C 项错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D 项错误。答案:B5.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线答案:A6.实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,若选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL 水B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液解析:500 mL 容量瓶只能配 500 mL 溶液,因而配 500 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液时,需 CuSO4的质量为 0.1 mol·L-...
