高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.2 碱金属元素课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

1-1-2 碱金属元素一、选择题1．下列说法正确的是( )A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．和酸反应时 Fe 能失 2e－，Na 失 1e－，所以 Fe 的金属性强于 NaD．Rb 不易与水反应放出 H2【解析】 因为金属性 Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb 比 K 更易与水反应，B对，A、D 错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na 在 Fe 的前面，所以 Na的金属性强于 Fe 的，C 错。【答案】 B2．关于金属锂的叙述中，错误的是( )A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小C．它是密度最小的碱金属D．它可以作还原剂【解析】 锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。【答案】 A3．下列关于 K＋的性质的叙述中，正确的是( )A．遇水发生轻微爆炸B．在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色C．具有强的氧化性D．能与各种离子大量共存于同一溶液中【解析】 注意看清是 K＋。K＋与 K 不同，具有较弱的氧化性，比较稳定。K 与 K＋的焰色为浅紫色。【答案】 D4．下列各性质中不符合图示关系的是( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径【解析】 据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D 符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选 C。【答案】 C5．(2016·长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )A．CsOH 是一种可溶于水的强碱B．Cs 在空气中燃烧，生成一种氧化物 Cs2OC．Cs 与水反应，能发生爆炸，并放出 O2D．加热 Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳【解析】 由钠及其化合物的性质可推测 Cs 及其化合物性质。【答案】 A6．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )【解析】 钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用 B 装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C 空间太小可能会爆炸，D 钾与水反应太剧烈，不易操作。【答案】 B7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ A 族元素，下列关于镭的性质描述正确的是( )A．单质能置换出 CuCl2中的铜B．在化合物中呈＋2 价C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐易溶于水【解析】 据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性 Ra＞Ca，而活泼...