高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯同步练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第二节 富集在海水中的元素——氯课后篇巩固提升基础巩固1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析:自来水常用 Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成 HClO,HClO 是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而 HClO 见光易分解。答案:D2.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无 Cl-,久置氯水中有 Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析:新制氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于 HClO 的分解,变成稀盐酸(含有 H+、Cl-、H2O),都存在 Cl-。答案:C3.下列关于实验室用 MnO2制取 Cl2的叙述不正确的是( )A.MnO2与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集 Cl2D.多余氯气常用较浓的碱液吸收解析:由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发;Cl2的密度比空气的大,故应用向上排空气法收集 Cl2;Cl2极易与碱反应,如 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。答案:C4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上,观察到的现象是( )解析:新制氯水中存在 HCl(强酸)和 HClO(弱酸),二者电离出 H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因 HClO 具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故 B 正确。答案:B5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH 溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A 项,Cl2作用于 AgNO3溶液会产生 AgCl 白色沉淀;B 项,Cl2与 NaOH 溶液反应会产生 NaCl 和NaClO,溶液呈无色;C 项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D 项,Cl2氧化 FeCl2生成 FeCl3,溶液呈棕黄色。答案:C6.下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤解析:HClO 的酸性比碳酸的弱,所以 HClO 不能直接与碳酸盐反应生成 CO2。答案:D7.现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是( )A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水解析:紫色石蕊溶液遇盐酸变红,紫色石蕊溶液遇 NaCl 溶液无明显现象,紫色石蕊溶液遇 NaOH 溶液变蓝,紫色石蕊溶液遇新制氯水先变红后褪色。答案:C8.下列离子方程...