非选择题专项训练四 工艺流程型1.工业上以碳酸锰矿为主要原料生产 MnO2的工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的 pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的 pH5.23.79.76.78.89.8请回答下列问题:(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。 (2)酸浸后的溶液中含有 Mn2+、S,另含有少量 Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:① 加入 MnO2将 Fe2+氧化,其离子反应方程式为 。 ② 加入 CaO 将溶液的 pH 调到 5.2~6.0,其主要目的是 。 ③ 加入 BaS,除去 Cu2+、Pb2+后,再加入 NaF 溶液,除去 。 (3)从溶液 A 中回收的主要物质是 ,该物质常用作化肥。 (4)MnO2粗品中含有少量 Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为 MnSO4和 MnO2,然后再用氧化剂将 Mn2+转化为 MnO2,制得优质 MnO2。写出 Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。 2.某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取 Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:① 钾长石中的硅元素在 CaCO3作用下转化为 CaSiO3,写出 SiO2转化为 CaSiO3的化学方程式: 。 ② 钾长石中的钾元素和铝元素在 Na2CO3作用下转化为可溶性的 NaAlO2和 KAlO2,写出 Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。 (2)已知 NaAlO2和 KAlO2易发生如下反应:Al+2H2OAl(OH)3+OH-。“浸取”时,应保持溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。“浸取”时不断搅拌的目的是 。 (3)“转化”时加入 NaOH 的主要作用是 (用离子方程式表示)。 (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。 3.由铝土矿(主要成分是 Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下:(1)电解生成的铝在熔融液的 (填“上层”或“下层”),电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)。 (2)写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式: 。 (3)电解制备铝时,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 ,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石,写出该反应的化学方程式: 。 (4)上述工艺所得铝中往往含有少量 Fe 和 Si 等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池的阴极材料是 (填化学式),阳极的电极反应为 。 (5)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。① 控制一定条件进行电解(见下图),此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜,其电极反应为 ; ② 钢材镀铝后,能防止...
