高中化学 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

原子核外电子的排布 元素周期律一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1．(2015·山东济南高一检测)钙原子的原子结构示意图是( )A. B.C. D.【答案】 D2．(2015·河北高一检测)W 粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是( )A．y＝2B．若 x＝18，则 z＝8C．若 x＝14，则其氢化物的化学式为 H2WD．若 x＝17，则其最高价氧化物的化学式为 W2O7【解析】 因该粒子结构示意图有三个电子层，故 y 只能为 2，A 正确；若 x＝18，为稀有气体氩，则最外层电子数只能为 8，B 正确；若 x＝14，为硅元素，其氢化物为SiH4，C 错误；若 x＝17，为氯元素，最高正价为＋7，D 正确。【答案】 C3．(2015·山东滨州高一检测)X、Y、Z 三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是 ( )A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y【解析】 大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以 X 的原子序数最大，Y 的原子序数最小。【答案】 C4．(2015·广州高一检测)如图表示碱金属(Li、Na、K、Rb)的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是( )A．单质的还原性B．单质与水反应的剧烈程度C．单质的熔点D．原子半径【答案】 C5．(双选)(2015·山东滨州高一检测)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】 非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以 HCl 比 H2S 稳定，即 B 项正确；Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH 和 Al(OH)3，因 Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以 D 项正确；A 项中应该是 Y>Z>X，所以不正确；C 项中硫酸为共价化合物，所以不正确。【答案】 BD6．(2015·山东泰安高一检测)短周期元素 A 和 B，其中 A 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是(a－b)，L 层电子数是(a＋b)，则 A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( )A．B3A2 B...