高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离[学习目标定位] 能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 一 电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。思考：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质吗？纯 H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？答案 NaCl 溶液是混合物，不是电解质。H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。2.电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质能够电离为自由移动的离子——发生电离的结果。金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。1.现有下列 12 种物质：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩ Na2O 盐酸 乙醇。根据有关概念回答下列问题：⑪⑫(1)在一定状态下能够导电的是__________。(2)属于电解质的是__________。(3)属于非电解质的是____________。答案 (1)①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪ (2)①⑤⑦⑨⑩(3)②⑧⑫解析 能够导电的物质可以是单质(铝——金属、石墨——非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。注意 (1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。二 酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。2.试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO。(2)NaOH、Ba(OH)2NaO...