离 子 反 应CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液反应的实质是：Ba2 ＋和 SO42 －生成了难溶的 BaSO4 沉淀， Cl －、 Cu2 ＋没有参加反应。没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na ＋、 Cl －、Cu2 ＋、 SO42 －解释及结论有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶有白色沉淀生成，滤液为蓝色没有明显变化没有明显变化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色现象现象实验Ⅱ滤液滴加AgNO3 和 HNO3CuSO4 溶液中滴加BaCl2 溶液CuSO4 溶液中滴加NaCl 溶液实验ⅢⅢⅡⅡⅠⅠ编号Ba2 ＋＋ SO42 － = BaSO4↓ A ｇ＋＋ Cl － = AgCl↓四 离子反应定义 : 有离子参加或生成 ( 参与 ) 的反应 . 电解质在水溶液中的反应属于离子反应 .溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原 ( 复分解 ) 反应：—— 有难溶物、难电离物及挥发 性物质离子间的氧化还原反应：—— 氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全复分解反应发生的条件（ 1 ）生成难溶物质，如 Cu(OH)2 、 BaSO4 、 AgCl 等。 CuSO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋ CuCl2（ 2 ）生成气态物质，如： CO2 、 SO2 等。 CaCO3+2HCl ＝ CaCl2+H2O +CO2↑ （ 3 ）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2OCH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl2 离子方程式定义 : 用实际参加反应的离子符号表示化学 反应的式子例：Ba2 ＋＋ SO42- = BaSO4↓ Ag ＋ ＋ Cl- = AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-怎样书写离子方程式1 、写出化学方程式：2 、把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式 表示。例：以硝酸银溶液与氯化铜溶液反应2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓4 、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：3 、删去方程式两边形式相同的离子：CuCl2+2AgNO3 = 2AgCl +Cu(NO3)2以 CuCl2 和 AgNO3 反应为例Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3- Ag+ + Cl- = AgCl 写 拆 删 查离子反应的实质是 : 某些离子浓度减少的过程步骤：拆写的规则：拆写的规则：（（ 11 ））可拆可拆写成离子的物质：写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质的物质A.A. 强酸：强酸： HH22SOSO44 ...
