第一讲 元素周期表【展示目标聚焦学习】1、原子结构2、元素周期表3、碱金属元素及其性质4、卤族元素及其性质【知识精讲深化思维】要点一：原子结构1、元素周期表的诞生及其发展诞生： 1869 年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表；依据： 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行；意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑；发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满；成熟： 当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改为原子的原子序数，形成现行的元素周期表
2、元素周期表的编排原则（1）原子与元素的关系①原子的结构原子的结构在一个原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数=原子序数①元素的定义：质子数相同的一类原子的总称；关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素
原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数 =核外电子数 =质子数 =核电荷数
（2）原子核外电子排布的规律核外电子遵循 “2n2”的规律：其中 “ 2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“ n”指的是电子层数
每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推
（3）编排原则相同点递增名称一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带中子（不带电）电荷）个质子带一个单位的正质子（原子核（带正电）1横行电子层数从左到右原子序数递增周期纵行最外层电子数相同从上到下电子层数递增族1
元素周期表的结构（1）周期（七横七周期，三短四长）从上到下类别各周期原子的电子层数各周期最多容纳的原子种类同周期内原子序数变化规律第一周期短周期12从左到右依次增大第二周期28第三周期38第四周期长周期418第五周期518第六周期632第
