化学中的 “离子共存 ”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存 ”、“离子共存 ”的题型， 对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存
(1) 生成难溶物或微溶物：如SO42 －与 Ba2+、Ag+；OH－与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al 3+；Ag+与 Cl－、CO32 －、SO32-、S2－；Mg 2+、Ba2+、 Ca2+与 CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4＋与 OH－，H＋与 CO32 －、HCO3－等不能大量共存
(3) 生成水： OH－与 H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、 Fe2+(浅绿色 )、Fe3+(黄棕色 )、MnO 4－(紫色 )
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、 Cl－、NO3－、Na+ 分析：先找有颜色的离子D 选项有 Fe3+被排除，再找不能共存的离子A 项的 Ba2+、CO32－，B 项的 Ag+、Cl－故选 C 例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A
Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－ B
K+ 、Ba2+ 、 NO3-、Cl-C
Mg2+ 、Cl- 、Na+、OH－D
K+、 Na+ 、H＋ 、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应
A 中 Cu2+为蓝色 ;C 中会生成 Mg(OH)2 沉淀 ;D
