第五章 化工生产中的重要非金属元素 【网络构建】 【知识梳理】 一、硫及其化合物 1．S： 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (1) 氧化性： ①和金属 Fe+SFeS(黑色) 2Cu+SCu2S(黑色) ②和非金属 S+H2H2S (2)还原性：S+O2SO2（在空气中燃烧火焰为淡蓝色）， S＋2H2SO4(浓)=====△ 3SO2↑＋2H2O。 (3)S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH=====△ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 【特别提醒】 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如 Cu2S、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 2．SO2 二氧化硫是无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害。 (1)酸性氧化物的通性 ①与H2O 反应：SO2+H2OH2SO3 ②与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O= 2NaHSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 (CO2、SO2 均可使澄清石灰水变浑浊) ③与碱性氧化物的作用：SO2+CaO =CaSO3 ④与某些盐反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ (2)氧化性和还原性：SO2 中的S 元素化合价为+4 价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。 例：SO2 +2H2S=3S↓+2H2O ——氧化性 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ——还原性 SO2 可使酸性KMnO4 溶液褪色 SO2 可以被 O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Fe3+等所氧化 (3)特性：漂白性 二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来的颜色。 小结所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂 漂白原理 活性炭 物理吸附 HClO、O3、H2O2 强氧化作用 SO2 结合生成不稳定的无色物质，加热又复色 【易错警示】 ①SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。 ②SO2 的漂白性和还原性的区别：SO2 使品红溶液退色表现的是SO2 的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2 的还原性，加热后溶液颜色不复原。 ③SO2 氧化性的表现：SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡 黄 色沉 淀 ，表现了 SO...
