第六章酸碱滴定思考题与习题答案VIP免费

第6 章 思考题与习题 1． 写出下列各酸的共轭碱：H2O， H2C2O4， H2PO4-， HCO3-， C6H5OH， C6H5NH3+， HS-。 答：H2O 的共轭碱为OH-；； H2C2O4 的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH 的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH3； HS-的共轭碱为S2-； 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-， HSO4-， S2-， C6H5O-。 答：H2O 的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2 的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C2H5OH 3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？ 答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为： H++OH-=H2O Kc=]][[1OHH=WK1=1.0× 1014 (25℃ ) 此类滴定反应的平衡常数Kt 相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。 4．HCl 与HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂，用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl？此时有多少HAc 参与了反应？ 解：C1=0.10mol•L-1 ， Ka2=1.8× 10-5 ，所以 （ 1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl （ 2）因为 甲基橙的变色范围为3.1～ 4.4 所以 当 pH=4.0 时为变色转折点 pH=pKa+lgHAA  4.0=4.74+lg%1.0%xx x%=15% 5．判断下列情况对测定结果的影响： （1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度； （2）用吸收了CO2 的NaOH 标准溶液滴定H3PO4 至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？ 答：（1）使测定值偏小。 （2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。 6．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素： A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 E．滴定方向 答：选 D 7．若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1 的NH3- NH4Cl 缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1 的氨水多少毫升？需要NH4Cl 多少克？ 解：由缓冲溶液计算公式43lgNHNHaCCpKpH , 得10=9.26+lg43NHNHCC lg43NHNHCC=0.74 , 43NHNHCC=0.85 mol 又0.143NHNHCC ...