1、生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠,食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的 NaC1 溶液 C、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、CI2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐(NaCI),工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；CI-的检验：向试样中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3,若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl-o碳酸钠纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2NaOH；Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的 pH>7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一;b、治疗胃能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验 CO32-和 HCO3-的存在)碳酸钙大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料；b、用作补钙齐 U；C、实验室制取 CO22-，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2f+H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCI2、CaCI2deng)和不溶性杂志(泥沙等)粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。22、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水,放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台.蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量 X100%【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时...
