1 离子反应练习题1、 下列叙述中正确的是（）A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、 氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。2、 下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH) 2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H 20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎ a+ + H 2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝ H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H 2O 3、 下列离子方程式中正确的是（）A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32- +2H+=H2O+CO2↑B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl ↓4、 下列离子方程式中错误的是（）A、 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、 碳酸镁与 H2SO4 反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H 2O + CO2↑C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO 2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH- ＝ H 2O 5、 在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、 Na+ 、 SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、 SO42- 、 OH- C、 Ca2+ 、 CO32- 、Cl- D、OH- 、 H+、 Cl-6、 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、 Fe3+、 K+、Cl-、 NO3- B、 Ag+、 Na+、NO3- 、 Cl- C、 Zn2+、 Al3+、 SO42-、 Cl- D、 Ba2+、NH4+、Cl-、 HCO3-7、 室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、 NH4+、 Cu2+、Cl-、 NO3- B、K+、 Na+、SO32－ 、 S2 －C、K+、 Na+、SO42－ 、 AlO2－ D 、 Ba2+、Fe2+、NO3－ 、Br－8、向 0.1mol/L的 NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、 Na+ 、 CO32－ B、Na＋ 、HCO3－C、 HCO3－、 CO32－ D、 Na+ 、 OH－9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+ 、 S2－ 、 K+ 、AlO2－B、常温下，在PH>...
