山东省滕州市实验高中高三化学期末复习自测题学校 :___________姓名：2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COB．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18 的氯原子结构示意图：D．Na2S 的电子式：S2-Na +Na +3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L 1.0mol · L -1 的 NaAlO2 水溶液中含 有的氧原子数为2NAB．常温常压下，23gNO2中所含的氧原子数为0.5N AC．常温常压下，11.2LCl2与足量 Fe 反应，转移电子数为NAD．1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含质子数均为9NA4．下列物质分类正确的是（）A．Cu（OH） 2难溶于水，属于非电解质B．SO2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl 气体溶于水电离成H+和 Cl－，属于离子化合物5．下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C．在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/L FeCl3 溶液： K＋、NH4+、SCN－、NO3-B．0.1mol/LCu(NO 3) 2 溶液： Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C．0.5mol/L AlCl3 溶液： K＋、Na+、S2-、 SO42-D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol· L－1的溶液： K + 、Na+、HCO3－、Cl－7．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2 + SO2 = NO + SO 3,2NO + O 2 = 2NO2 ，SO3 + H 2O = H 2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞ NO2＞O2 B．O2＞ SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3 D．O2＞NO2＞SO38．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH） b(SO4）c] m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g 。另一份溶液，先将Fe3＋还原为 Fe2＋，再用 0.1600 mol · L－1K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL 。该聚合硫酸铁样品中a：b 的比值为 ( 已知： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋ 6Fe3＋＋7H2O）。A．1∶1 B ．2∶1 C ．3∶1 D ． 2∶59．用FeCl 3 溶液腐蚀印 刷电路板上的铜，所得的溶液中加...
