高二第二学期开学检测化学试题一．单项选择题： （每题 3 分，共 16 题，共 48 分）1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A．阴极B．阳极 C．正极 D ．负极2．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数3．现有下列各组溶液：①10℃时 10 mL 0.1 mol·L－1的 Na2S2O3溶液和 50 mL0.05 mol · L－ 1的 H2SO4 溶液；②10℃时 1 0 mL 0.05 mol·L－1的 Na2S2O3 溶液和 10 mL 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液；③30℃时 10 mL 0.05 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液和 10 mL 0.1 mol·L－1 的 H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋ H2SO4=Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋ H2O，则出现浑浊的先后顺序是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②4．在 25℃、 101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO2 和液态水时放热22.68kJ ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l ）+ 3/2O 2（g）═ CO2（g）+2H2O（l ）△ H=+725.76 kJ ?mol-1B．2CH3OH（l ）+3O2（g）═ 2CO2（g）+4H2O（ g）△ H=-1452 .52kJ ?mol-1C．CH3OH（l ）+3/2O2（g）═ CO2（g）+2H2O（ l ）△ H=-725.76 kJ?mol-1D．2CH3OH（l ）+3O2（g）═ 2CO2（g）+4H2O（l ）△ H=+1 452.52 kJ?mol-15．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/ （ L?min），则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A．0.5 mol/（L?min） B ．1 mol/ （L?min）C．2 mol/ （L?min） D ． 3 mol/ （L?min）6．常温下， 已知 pH＝2 的高碘酸 (H5IO6) 溶液与 pH＝12 的 NaOH溶液等体积混合， 所得混合液显酸性；20.01mol · L-1 的碘酸 (HIO 3) 溶液与 pH＝12 的 NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（）A．高碘酸和碘酸都是强酸 B．高碘酸和碘酸都是弱酸C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸7．电解NaCl 溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．溶液中 Na+由石墨电极向铁电极移动C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D．通电一段时间...
