溶 液 中 离 子 浓 度 的 关 系 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 两 个 平 衡 电 离 平 衡 水 解 平 衡 三 个 守 恒 电 荷 守 恒 （ 特 点 ： 只有 离 子 无 分子 ） （ 阳 离 子 所 带 正 电 荷 总 数 等于 阴 离 子 所 带 负 电 荷 总 数 ） 物 料 守 恒 （原子守恒 ） （ 用 不 变 化 的 离 子 表 示 变 化的 离 子 ） 质 子 守 恒（ 特 点 ： 无不 变 化 的 离子 ） （ 由 上 面 两 个 守 恒 约 掉 不 发生 变 化 的 离 子 而 得 到 ） 离 子 浓 度 大 小 比 较 溶 液 中 离 子 浓 度 的 关 系 --第 1页溶 液 中 离 子 浓 度 的 关 系 --第 1页离子浓度的大小比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。要深入理解和熟练解决这类问题，必须弄清这类问题所涉及到的化学原理和构成这类问题的数学手段，从化学原理分析，要涉及到强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本知识；从数学手段分析，构成这类问题是，命题者常会用移项、带入具体数值、等式合并、消去某项等数学手段。 这类问题涉及到的知识点主要有：一个原理、两个平衡、三个守恒、四种物质。一个原理即：化学平衡原理。两个平衡即：电离平衡和盐类的水解平衡。三个守恒即：溶液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。四种物质即：NH 4Cl、CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NaHCO 3 等。 一、理清一条思路，掌握分析方法 （1）首先必须形成正确的解题思路：一个原理；两类平衡；三种守恒。 （2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、微量法、终态分析法等。 熟练掌握 NH 4Cl、CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NaHCO 3 四种物质平衡、守恒及大小比较并能 迁 移 二 、熟悉 两大平衡，构建 思维 基点 1． 电离平衡 2． 水解平衡 三、把 握 3 种守恒，明 确等量关系 1． 电荷守恒规律 电解质溶液中，无 论 存 在多少 种离子，溶液都 是呈 电中性，即阴离子所带负 电荷总 数一溶 液 中 离 子 浓 度 的 关 系 --第 2页溶 液 中 ...
