电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

高中化学选择性必修二教案讲义:原子结构(教师版)VIP免费

高中化学选择性必修二教案讲义:原子结构(教师版)_第1页
1/23
高中化学选择性必修二教案讲义:原子结构(教师版)_第2页
2/23
高中化学选择性必修二教案讲义:原子结构(教师版)_第3页
3/23
1 原子结构 1、根据构造原理写出1~36 号元素原子的电子排布式 2、核外电子的运动状态,电子云与原子轨道,基态、激发态和光谱 3、泡利原理、洪特规则 一、原子结构模型的演变 1.1869 年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表 2.19 世纪初,道尔顿提出了近代原子学说 3.1913 年,丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型 4.1920 年,丹麦科学家波尔提出了构造原理 5.1925 年,丹麦科学家波尔的“壳层” 落实为“能层” 与“能级” 厘清了核外电子的可能状态 6.1936 年,德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论 二、能层与能级 1.能层(相当于必修中的电子层) (1)定义:核外电子按能量不同分成能层。 (2)电子的能层由内向外排序,其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系: 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 离核远近 近 远 能量高低 低 高 即能层越高,电子的能量越高,离原子核越远 (3)能层数量规律: ①每一层最多容纳的电子数:2n2 个。②最外层电子数不超过8 个(K 层为最外层时不超过2 个)。③次外层电子数不超过18 个,倒数第三层不超过32 个。 (4)能层能量规律: ①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上,然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。②能层越高,电子的能量越高。③能量的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O) 2 <E(P)<E(Q)。 2.能级 (1)定义:同一能层的电子,还被分成不同能级。 (2)表示方法:分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f 等表示。 (3)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表: 能层 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 8 18 32 ……2n2 (4)能层与能级的有关规律 ①能级的个数=所在能层的能层序数 ②能级的字母代号总是以s、p、d、f 排序,字母前的数字是它们所处的能层序数,它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7…的2 倍。即s 级最多容纳2 个电子,p 级最多容纳6 个电子,d 级最多容纳10 个电子,f 级最多容纳14 个电子 ③英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如,1s、2s、3s、4s…能级最多都只能容纳2个电子。 ④每一...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

高中化学选择性必修二教案讲义:原子结构(教师版)

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部