氧化还原反应VIP免费

第5 章 氧化还原反应 【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数: （1）Cr2O72— （2)N2O （3）NH3 (4)HN3 (5）S8 （6)S2O32— 解：(1)Cr： +6； (2）N： +1;（3）N： －3； (4）N: －1/3； (5)S: 0； （6）S： +6 【5—2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式： （1）233234As O +HNO +H OH AsO +NO （2）227224242432K Cr O +H S+H SOK SO +Cr SO+()S+H O （3）232KOH+BrKBrO +KBr+H O （4）24242K MnO +H OKMnO +MnO +KOH （5）332432()Zn+HNOZn NO+NH NO +H O （6）2223I +Cl +H OHCl+HIO （7）-+2+42222MnO +H O +HMn+O +H O （8）-2--2-2-43442MnO +SO+OHMnO+SO+H O 解：（1）2332343As O +4HNO +7H O=6H AsO +4NO (2）227224242432K Cr O +3H S+4H SO =K SO +Cr SO+3)S+7H(O （3）2326KOH+3Br =KBrO +5KBr+3H O （4)242423K MnO +2H O=2KMnO +MnO +4KOH （5）3324324Zn+10HNO =4Zn NO() +NH NO +3H O (6）2223I +5Cl +6H O=10HCl+2HIO (7)-+2+422227MnO +5H O +6H =2Mn+5O +8H O （8)-2--2-2-434422MnO +SO+2OH =2MnO+SO+H O 【5-3】写出下列电极反应的离子电子式： (1)Cr2O72- → Cr3+ (酸性介质） (2）I2 → IO3- (酸性介质） (3）MnO2 → Mn(OH）2 （碱性介质） （4)Cl2 → ClO3- （碱性介质） 解：（1）Cr2O72- + 14H+ + 6e— → 2Cr3+ + 7H2O （2）I2 + 6H2O →2IO3— +12H+ +10e— （3）MnO2 + 2H2O +2e— → Mn（OH）2↓ + 2OH- （4）Cl2 + 12OH— → 2ClO3- + 6H2O + 10e- 【5—4】下列物质：KMnO4, K2Cr2O7， CuCl2， FeCl3， I2 和Cl2，在酸性介质中它们都能作为氧化剂.试把这些物质按氧化能力的大小排列，并注明它们的还原产物。 解:在酸性介质中,KMnO4， K2Cr2O7， CuCl2, FeCl3， I2 和Cl2，作为氧化剂，其还原产物分别为（离子）:Mn2+,Cr3+，Cu，Fe 2+,I -,Cl -, θ 值越大，氧化能力越强，依据电极电势表， F2 +2e = 2F－  = 2。87V MnO4－ +8H＋ +5e = Mn2＋+4H2O  = 1.51V Cl2 +2e = 2Cl－  = 1。36V Cr2O72－+14H＋+6e = 2Cr3＋+7H2O  = 1。33V Br2 +2e = 2Br－  = 1。065V Fe3＋ +e = Fe2＋  = 0。771V I2 +2e = 2I－  = 0。5...