习题参考第二章稀溶液的依数性VIP专享VIP免费

1 第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例 2-1 已知异戊烷C5H12 的摩尔质量M = 72.15 g·mol-1，在20.3℃的蒸气压为 77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于 0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了 2.32 kPa。 （1）试求出异戊烷为溶剂时 Raoult 定律中的常数 K； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 解 （1）AABABBABBMmnnnnnnX BBA0AAB0B0ΔKbbMpMmnpxpp K = p0MA 对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa× 72.15 g·mol-1 =5578 kPa·g·mol-1 = 5.578 kPa·kg·mol-1 （2）ABBBΔmMmKKbp 11ABBmolg188kg10000.891kPa32.2g0697.0molkgkPa578.5ΔmpmKM 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，Kb=0.512K·kg·mol-1）。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RTKTKTKpbffbbBΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过 bB 计算其他的三个依数性。 BffbKT 2 11-ffBkgmol269.0molkgK86.1K500.0Δ kTb K138.0kgmol269.0molkgK512.0Δ-1-1BbbbkT 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RTbcRTB = 0.269mol·L-1× 8.31J·K-1·mol-1× 273K = 0. 269mol·L-1× 8.31kPa·L·K-1·mol-1× 273K = 610 kPa 例 2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① 0.100mol·kg-1 的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg-1 的 NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg-1 的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg-1 的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。 ①②③的溶剂为水，Tf0 = 0 ℃，Kf = 1.86 K·kg·mol –1。 ΔTf（葡萄糖）= ΔTf（尿素）= 0.100 mol·kg-1× 1.86 K·kg·mol –1 =0.186K Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 ℃ 。 ④的溶剂为苯，Tf0 = 5.50 ℃，Kf = 5.10 K·kg·mol –1。 ΔTf（萘）= 0.100 mol·kg-1× 5.10 K·kg·mol –1 =0.510 K Tf（萘）= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃ 。 ②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。 ΔTf（NaCl）= 2×...