广东高三化学二轮复习化学物质结构与性质限时练习VIP专享VIP免费

化学物质结构与性质1． 铁及其氧化物是日常生活、生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：(1) 基态铁原子的价电子轨道示意图为____________。(2) 铁元素常见的离子有Fe2＋和 Fe3＋，稳定性 Fe2＋______Fe3＋( 填“大于”或“小于”) ，原因是 ______________。(3) 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4 的分解， NH＋4 的结构式为 ________( 标出配位键) ，空间构型为 ________，其中氮原子的杂化方式为____________；与 ClO－4 互为等电子体的分子或离子有_________( 任写两种 )。(4) 金属铁晶体原子采用_____堆积。铁晶体的空间利用率为________( 用含 π 的式子表示) 。(5) 某种离子型铁的氧化物晶胞如图Z16-1 所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2 ＋、 Fe3＋、O2－的个数比为 ________( 填最简整数比 ) ；已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a 为________nm(用含 d 和 NA的代数式表示 ) 。图 Z16-12．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2＋＋5S2O2－8 ＋8H2O=====Ag＋2MnO－4 ＋10SO2－4 ＋16H＋(1) 现代化学中，常利用_____上的特征谱线来鉴定元素。(2) 试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？ _______ 。(3) 已知 H2S2O8 的结构如图Z16-2。图 Z16-2①H2S2O8 中硫原子的轨道杂化方式为____。上述反应中被还原的元素为________。②S 基态原子中电子的空间运动状态有________种。③上述反应每生成1 mol MnO－4 ， S2O2－8 断裂的共价键类型及其数目为________ 、________( 阿伏伽德罗常数的值为NA) 。图 Z16-3(4) 一定条件下，水分子间可通过氢键将H2O 分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。①如图 Z16-3 是一种由水分子构成的正十二面体骨架( “o”表示水分子) ，其包含的氢键数为 ________。②实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ · mol－1，而冰的熔化热为5.0 kJ · mol－1，其原因可能是 ________。(5) 底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。在晶体学上底心平移的符号是＋ (12，12，0) (C 底心 )；或＋ (0 ，12，12) (A底心 ) ；或＋ (12， 0，12) (B底心 ) 。底心平移是指其中之一。图 Z16-4则：...