金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 第 1 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 章 末 综 合检测 (时间：45 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括8 个小题，每小题6 分，共 48 分) 1．关于原子轨道的说法正确的是 ( )。 A．凡是中心原子采取sp3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 B．CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由4 个H 原子的1s轨道和C 原子的2p 轨道 混合起来而形成的 C．sp3 杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p 轨道混合起来形成的 一组能量相同的新轨道 D．凡AB3 型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp3 杂化轨道成键 解析 CH3Cl 是中心原子采取sp3 杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面 体，但不是正四面体，A 项错误；CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由碳原子中 能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B 项错 误，C 项正确；AB3 型的共价化合物，其中心原子可采用sp3 杂化轨道成键， 也可采用sp2 杂化轨道成键，D 项错误，故选C。 答案 C 2．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3 作用生成1 mol AgCl 沉淀，则 m、n的值是 ( )。 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 解析 由1 mol 配合物生成1 mol AgCl 知：1 mol 配合物电离出1 mol Cl－即 配离子显＋1 价，外界有一个Cl－，又因 Co 显＋3 价，所以[CoClm－1〃 nNH3]＋中有两个 Cl－，又因为是正八面体，所以 n＝6－2＝4。 答案 B 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 第 2 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 3．下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )。 A．CH4、NH4＋ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－ 解析 原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，B 项中两者的原子 数不等。 答案 B 4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ( )。 A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 解析 由配合物[Cu(NH3)4](OH)2 分析，因外界有两个 OH－，故 Cu 元素显＋ 2 价，故中心离子为 Cu2＋，配体为 NH3，配位数为 4。 答案 A 5．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与...
