学习必备欢迎下载编号 :__1 使用时间 :2014__ 年 10_ 月_27 日编写： 李桂芳审核： 白永强选修四：弱电解质的电离学习目标⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】1.电解质： _____________________________ _______ ___ 2.非电解质： ________________________________ _ 【思考 1】以下几种说法是否正确，并说明原因。①.石墨能导电，所以是电解质。②.由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。④.SO2、NH 3、Na2O 溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】 a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】 （观察试验3-1 ：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考 3】CaCO3、Fe（OH ） 3 的溶解度都很小，CaCO3 属于强电解质，而Fe（OH）3 属于弱电解质； CH 3COOH、HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而CH 3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH 固体分别加入到下列100mL 液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水B. 0.5mol/L 盐酸C. 0.5mol/L 醋酸D. 0.5mol/L 氨水【总结归纳】 ：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。学习必备欢迎下载②电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件 (如温度、 浓度等 )下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：2.电离平衡的电离特点：3.电离方程式的书写：强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”（1）弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离( 中学阶段 ) 4．影响...
