学习必备欢迎下载第二节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能： 使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。过程与方法： 通过“活动· 探究”和“交流· 研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。重点、难点： 温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。第一课时弱电解质的电离平衡（回顾）：1. 化学平衡状态：（1）特征（2）化学平衡常数（ K）的定义及影响因素（3）影响化学平衡的因素2. 水的电离 ：水的电离是一个可逆过程， 在一定条件下可以达到电离平衡。水的离子积 Kw= 影响水的离子积因素1. 电离平衡（1）定义 ：（2）以 CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH 3COOH CH3COO— + H+。上述 v-t 图体现了 CH3COOH在水中的电离有什么特点？。电离平衡时： v（离子化） =v（分子化） > 0 ；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。电离平衡是一种特殊的化学平衡，它符合化学平衡的一切特征。2、电离平衡常数（ 1）弱电解质在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的 _______与溶液中未电离的 _______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受______影响，与溶液的 _______无关。温度一定时，弱电解质具有确定的__________。电离常数表征了弱电解质的 _______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的 _____________。（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如： CH3COOH H+＋CH3COO-][]][[33COOHCHCOOCHHK a弱酸的电离常数越 ________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越 __________。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为： K a(HF)＝6.8 ×10-4 mol· L-1 Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mol· L-1 K a(HCN)＝6.2 ×10-10 mol· L-1 Ka 的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：__________________。（3）多元弱酸的电离是__________进行的，每一步电离...
