初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 六种常用方法： 方法 适用范围或原理 举例 化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除NaCl 中Na2CO3，可加适量稀 HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去 NaOH 中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4 中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：Cu SO4+Fe==Cu +Fe SO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C 粉中的Cu O 粉，可加适量稀硫酸，再过滤：Cu O+ H2SO4==Cu SO4+ H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO 中的CaCO3 可加热： CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2 中的CO，可将气体通过灼热的Cu O：CO+Cu O △ Cu +CO2 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含 O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含 H2 或 CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2 或 CO2 或 H2（含 H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2 或 H2 或 CO（含 CO2 或 SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1． Cu （含 Fe 或 Mg 或 Zn ）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe（含 Cu ）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu （含 Cu O）、Fe（含 Fe2O3）：高温下与 H2 或 CO 反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． Cu O（含 Cu 或 C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含 CaCO3）：高温煅烧（CaCO3 分解成 CaO 和 CO2） 6． CaCO3（含 CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7． CaCO3（含 CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2 溶于水，CaCO3 不溶于水） 8． CaCl2（含 CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含 CaO）：加足量水。（CaO 与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1． FeSO4 溶液（含 H2SO4 或 Cu SO4）、FeCl2 溶液（含盐酸或 Cu Cl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H...
