初中化学方程式经典例题解析汇总 ［知识网络］ 本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。 ［典例剖析］ 例1、已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 解析： 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A 的质量为x、y)： A ＋ B → C ＋ D 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即 A、D 的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g 答案：10 例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算： ⑴m 值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 解析： 此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成 3.6g 水，求参加反应的氧气质量。 答案： （1）6； （2）8+2n = 6×2+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例 3、如图表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量 B．X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间 C．X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量 D．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量 解析： 此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg 和 Al 与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率 Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg 所用反应时间少，A、B 选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，D 选项错误。 答案：C 例 4 、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右...
