晶体练习题一、选择题 1. 晶体与非晶体的严格鉴别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性构造2. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一种个正六边形排列成平面的网状构造。如果将每对相邻的原子间的化学键当作是一种化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶33. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图，则 x 值为: A . 8 B. 12 C.24 D.604.有关晶体的下列说法中对的的是（） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏5.下列物质固态时，必然是分子晶体的是 ( )A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸6.金属 Mg 中含有的构造粒子是 （） A．Mg 原子 B．只有 Mg2+ C． Mg 原子和 Mg2+ D． Mg2+与自由电子7.下列各物质中，按熔点由低到高排列对的的是（）A ． O2 、 I2 、 Hg B.HI 、 HBr 、 HCl 、 HF C ． Na 、 K 、 Rb D．SiC、NaCl、SO28. 下列说法不对的的是 A．全部由非金属元素构成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必然有阴离子 D．晶体中有阴离子，则必然有阳离子9. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是 A．碳化铝，黄色晶体，熔点 2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点 98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电10. A 已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 g·mol－1，其晶体密度为 d g·cm－3，若右图中钠离子与最靠近的氯离子的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表达 A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)11. 曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高统计。该化合晶体构造中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表达为A Mg14B6 B Mg2B C MgB2 D Mg3B212．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( )a A．...
