无机化学〔上〕I 原子结构1.波函数与原子轨道① 波函数由三个量子数〔m、n、l〕确定,原子轨道由四个量子数决定〔n、m、1、ms〕 ②一定的波函数表示一种电子的运动状态③ 原子轨道区别于经典轨道,他只是代表原子中电子运动状态的一个函数,代表核外电子 的一种运动状态,是波函数的线性组合 〔波函数是原子轨道的数学表达形式,原子 轨道是波函数的图像表达形式〕④ 几率密度一一波函数的平方：空间某处单位体积内电子出现的几率,是电子云的形象 化图形.⑤ 原子轨道的角度分布图〔a〕〔b〕⑥ 电子云的角度分布图⑦ 电子云径向分布图a.s 电子云的峰值数等于主量子数b.p 电子云的峰值数等于主量子数减一c.d 电子云的峰的个数〔峰值〕等于 n-2例：2.四个量子数（1） 主量子数 na.取值 1 2…n 正整数K l m n o pb.物理意义：*决定电子层数〔主量子数二电子层数〕*决定电子能量的重要因素〔n 值越大,能量一般越高〕〔2〕角量子数 l-1 - / 8- 1 - / 8a.取值 0 1 2 …n-1峰值数二主量子数 n-角量子数1b.物理意义：*表示原子轨道或电子云的形式*同一电子层具有不同状态的分层(能级)*与电子的能量有关(l 越大,能量一般越高)n、l 决定了电子能量派 n、l 决定电子能量上下,一者确定那么电子能量与另外一量子数成正相关,抑或根据申泮文老师的经验公式 E 相利+0.7L 作比拟(3)磁量子数 ma.取值 0 ±1 ±2 …±Lb.物理意义：*决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向(l、m 决定了电子云的形状) *与电子能量无关(4)自旋量子数一 ,1a.取值：士 —b.物理意义：电子的自旋方向派在取值上 n 决定 l, l 决定 m3.核外电子排布(1)能级组的划分：(15)(2s 2p) (3s 3p) (4s 3d 4p) (5s 4d 5p) (6s 4f 5d 6p) (7s 5f 6d 7p) 一能量增加X *能级组内各能级间能差小,能级组间能差大*$能级中有 1 个轨道 p 分层有 3 个轨道 d 分层 5 个 f 分层 7 个,每个分层中的 不同轨道能量相同,互称简并轨道(等价轨道)(2)排布规那么：* 能量最低原理;从第一能级组开始向后依次填充* 保里原理：同一原子中没有四个量子数相同的电子(同一原子中没有运 动状态相同的电子)一#每个轨道最多容纳 2 个自旋方向相反的电子;每个电子层原子轨道总数为 n 2* 洪特规那么：电子分布到能量相同的等价轨道时,总是尽量以自旋方向相 同单独占据简并轨道※洪特特例：等价轨道半充满、全充满、全空状态比拟稳...
