第 1 页 共 144 页 1 第一讲 物质的量 解读考点高考命题趋势有的放矢 ⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。 ⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系 边读边记双基知识扫描温故知新 一、摩尔 1、物质的量：表示 的物理量。符号： ，单位： 。 物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。 2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。 符号： 。 ※ 使用时摩尔这个概念时应注意的事项： ①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系 ②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如 1molCaCl2 可以说含 1molCa2+、2molCl-或 3mol 阴、阳离子，或 54mol 电子，因此通常要指明具体微粒。 ③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。 3、阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用 表示；单位： ； NA 的准确值： kg12C 所含有的碳原子数。NA 的近似值： 。 4、NA 的测定：（1）电解法 （2）油膜法 （3）晶体结构法 【例1】下列说法正确的是 （ ） A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 1mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02×1023 个 H2 所含分子的物质的量为 1mol 【例2】若将阿伏加德罗常数规定为 0.024kg 12C 所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（ ） A. 物质的量 B. 相对原子质量 C. 1mol 物质的质量 D. 12g 12C 所含有的碳原子数 [变形训练]假如把12C 的相对原子质量定为 24，以 0.024kg 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、32O2 在标准状况下所占的体积约为 22.4L B、2．4g 镁作还原剂时可失去 0.2NA 个电子 C、2molNaOH 与 NA 个 H2SO4 分子恰好中和 D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成 2gH2 【例3】设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 8.4gNaHCO3 晶体中含有阳离子和阴离子总数为 0.2NA 第 2 页 共 144 页 2 B.1.5g CH3+所含电子数为 NA...
