1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；2、了解沉淀的生成、溶解与转化。(2015全国I,28节选)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)/c(Cl-)=。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]【近几年全国卷】4.7×10-7【考纲要求】沉淀溶解平衡(2017全国I,27节选)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24)(2016全国I,27节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)2.0×10-55.0×10-3你了解肾结石吗？结石成分是什么？草酸钙结石CaC2O4真的完全不溶于水吗？探究：如何用实验证明CaC2O4能否溶于水？证明离子的存在①证明C2O42-②导电能力③……Ca2+钙试剂水溶液呈紫色，与Ca2+形成红色螯合物加少量Na2C2O4固体、CaCl2固体……CaC2O4(s)【实验一】用手持技术测量：蒸馏水中放入CaC2O4固体后的电导率如下图，分析变化情况及其原因。原因：①CaC2O4部分溶解最终达到平衡；②开始溶解快，后溶解速率减小变化情况：①溶液电导率先变大，后稳定不变。②开始增大得快，后逐渐变慢探究：CaC2O4能溶于水吗？溶解速率最终是否等于0？一、沉淀溶解平衡1．定义一定条件下，沉淀溶解的速率和沉淀形成的速率相等，形成溶质的饱和溶液；固体的量，溶液中离子的浓度保持一定的状态。2．沉淀溶解平衡的表示与平衡常数Ksp书写该沉淀溶解平衡常数Ksp的表达式Ksp=c(Ca2＋)×c(C2O42-)V(溶解)V(沉淀)CaC2O4(s)CaC2O4(aq)Ca2＋(aq)+C2O42-(aq)==已知：CaC2O4溶解度S=0.67mg，CaC2O4分子量为128.1，列出CaC2O4的Ksp计算式（忽略溶解体积变化）Ksp=c(Ca2＋)×c(C2O42-)6.7×10-4g128.1g/mol0.1L×6.7×10-4g128.1g/mol0.1L=≈2.73×10-9mol2.L-2在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.符号：S。判断正误：Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度A2＋+2B-AB2CDC＋+D-1×10-71×10-71×10-52×10-5Ksp=4×10-15Ksp=10×10-15归纳：相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶同理，溶解度:Mg(OH)2>Cu(OH)2如：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI【交流研讨】：既然在肾结石患者体内存在这样的溶解平衡，请从化学角度给肾结石患者提出饮食方面的建议。CaC2O4(s)Ca2＋+C2O42-建议1:建议2:建议3:建议4:多饮白开水;研究表明，增加50％的尿量，可使肾结石发病率下降86％。少吃草酸盐含量高的食物；如番茄、菠菜、草莓、甜菜、巧克力、豆制品等。睡前慎喝牛奶；睡眠不好的人，睡前喝杯牛奶有助于睡眠。但在睡眠后，尿量减少、浓缩，尿中各种有形物质增加。而饮牛奶后2~3小时，正是钙通过肾脏排泄的高峰。钙通过肾脏在短时间内骤然增多，容易形成结石。多食黑木耳；黑木耳中富含多种矿物质和微量元素，能对各种结石产生强烈的化学反应，使结石剥脱、分化、溶解，排出体外。【实验二】加热CaC2O4饱和溶液（固液共存），测量电导率变化，发现溶液电导率逐渐变大，试说明原因。结论：升高温度，促进草酸钙溶解探究：温度对CaC2O4溶解性的影响温度升高，Ksp增大，溶解度增大在过量CaC2O4固体中加水达到平衡状态后，改变下列条件，从Q与Ksp关系的角度讨论溶液的变化：改变条件平衡移动方向平衡时平衡时Kspn(Ca2+)c(Ca2+)n(C2O42-)c(C2O42-)升温加水加CaCl2(s)加CaC2O4(s)↑→←不移动→↑↑↑↑不变↑不变↑↑↑↑不变↑不变不变CaC2O4(s)Ca2＋+C2O42-加K2CO3(s)呢？二、沉淀溶解平衡的影响因素已知：25CaC℃2O4Ksp=2.57×10-9mol2.L-2CaCO3Ksp=8.7×10-9mol2.L-2在CaC2O4饱和水溶液中要生成CaCO3沉淀，加入K2CO3...
