撰稿：刘慈华审稿：刘慈华核准：黄方志审批：陈家艳1 第三章晶体结构与性质复习课标要求1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征. 2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质. 3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。4.学会晶胞所含粒子数的计算方法。【知识梳理】一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体二、四类晶体的比较(补充 P86) 【例】：1、C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ) A. 是分子晶体B. 粒子间通过离子键结合C. 每个 C 原子与 4 个 N 原子连接，每个N 原子与 3 个 C 原子连接D. 该晶体易溶解于水2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( ) A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A . SO 2 和 SiO 2B . CO 2 和 H 2O C . NaCl 和 HCl D . CCl 4 和 KCl 三、熔、沸点的比较【例】 1、关于晶体的下列说法正确的是( ) A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否存在单个分子熔化时化学键的变化溶解性物质种类撰稿：刘慈华审稿：刘慈华核准：黄方志审批：陈家艳2 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【例】 2 将下列物质的熔沸点由高到低排序：(1)、CaCl 2 H 2O KCl 晶体硅(2)、SiC 晶体硅金刚石(3)、CH 4⑵CCl 4 (23)CBr 4 (24)CF4【形成规律】 ：一、对于不同类型的晶体比较熔沸点，一般来说：晶体＞晶体＞晶体二、对于同种类型的晶体：1、原子晶体：原子半径越小，键长越，共价键越，熔沸越。2、离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，越大，熔沸点越3、金属晶体：金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，4、分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体, 越大 ,分子间力越大 ,熔沸点越②式量相同，分子极性越大，熔沸点越() ③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点() 【例】 3 下列各组物质中，熔点由高到低的是( ) A．HI 、HBr 、HCl 、HF B．石英、食盐、干...
