2013高考化学大一轮复习教案第十二章第1讲《原子结构与性质》VIP专享VIP免费

第 - 1 - 页 第1讲 原子结构与性质 [考纲解读] 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。2.运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。 考点一 原子核外电子排布原理 1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N„„表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：________________________。 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__________________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p 特别提醒 第一能层(K)，只有 s能级；第二能层(L)，有 s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d三种能级。 2．原子核外电子排布的原理 (1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 第 - 2 - 页 (2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，并且____________相同。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在________(p6、d10、f14)、________(p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。 特别提醒 基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。 1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系 能层 一 二 三 四 五 „ 符号 K L M N O „ 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s „ „ 最多容纳电子数 „ „ „ 特别提醒 (1)任一能层的能级总是从 s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以 s、p、d、f„„排序的各能级可容纳的最多电子数依次...