肃核外电子排布的规律螄根据光谱实验数据，多电子原子中的核外电子的排布规律可归纳为以下三条：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。螀能量最低原理袈“系统的能量愈低，愈稳定”，是自然界的普遍规律。核外电子的排布也遵循这一规律。基态多电子原子核外电子排布时总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后，才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。这就是能量最低原理 。在个别情况下，虽然按原子轨道能级由低到高的顺序填充了，但并没有达到使整个原子能量最低。例如 第 24 号铬，其价层电子按鲍林填电子顺序从低到高排布应是3d44s2，但按 3d54s1排布才使整个原子能量最低。Pauli 不相容原理 1925 年，奥地利物理学家Pauli W提出，在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的 2 个电子同时存在， 这就是 泡利不相容原理 (Pauli exclusion principle)。换言之，在一个原子中不容许有两个电子处于完全相同的运动状态。前已提到n ，l，m三个量子数可以决定一个原子轨道，而自旋角动量量子数，只可能有两个数值，所以在一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。Hund规则德国科学家Hund F 根据光谱实验指出：“电子在能量相同的轨道（即简并轨道）上排布时，总是尽可能以自旋相同的方向，分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低”，这就是洪特规则（ Hund’s rule）。而若使两个电子在一个轨道上成对，就要克服它们之间的斥力，要吸收额外的电子成对能(electron pairing energy)，原子的总能量就会升高。例如 ，基态碳原子的电子排布为1s2s22p2, 若以方框表示一个原子轨道，则碳原子的核外电子排布的轨道式应表示为而不应表示为或。光谱实验结果和量子力学还指出，简并轨道全充满（如 p6、 d10、f14），半充满（如p3、d5 、f7 ）或全空（如p0 、d0 、 f0 ）的这些状态都是能量较低的稳定状态。这就解释了24 号元素铬价层电子排布为3d54s1（半充满）而不是3d44s2、也说明了29 号元素铜的价层电子排布为3d104s1（全充满）而不是3d94s2 。实例分析：按核外电子排布的规律，写出22 号元素钛的基态电子排布式。解根据能量最低原理，我们将22 个电子从能量最低的 1s 轨道上排起，每个轨道只能排2 个电子，第 3、4 个电子填入2s 轨道， 2p 能级有三个轨道，可以填6 个电子，再以后填入3s、3p, 3p 填满后是18 个电子。因为4s 能量比 3d 低，所以第 19、20 个电子应...
