氧化还原习题讲解VIP免费

第 10 章 氧化还原习题一．选择题在酸性介质中MnO 4-与 Fe2+反应，其还原产物为( ) A. MnO 2B. MnO 42-C. Mn2+D. Fe 下列反应中属于歧化反应的是( ) A. BrO 3— +5Br—+6H+=3Br 2+3H 2O B. 3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 2AgNO 3=2Ag+2NO 2+O2↑D. KClO 3+2HCl( 浓 )=3Cl 2↑ +KCl+3H2O 在 Fe-Cu 原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2++2e-=Fe (_) Cu=Cu2++2e-B. (+) Fe=Fe2++2e-(_ ) Cu2++2e-=Cu C. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe2++2e-=Fe D. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe=Fe2++2e-下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( ) A. Cu2++2e-=Cu B. I 2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+D. Sn4++2e-=Sn2+当溶液中增加 (H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO 3-B. Cr 2O72-C. O2D. AgCl 有关标准氢电极的叙述，不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01 ×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为 1mol· L -1 的酸性溶液中组成的电极. B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势. C. H2 分 压 为1.01×105Pa， H+ 的 浓 度 已 知 但 不 是1mol· L -1 的 氢 电 极 也 可 用 来 测 定 其 它电极电势 . D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0 而测出的相对电势 . 对于电对 Zn2+/Zn，增大其 Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( ) A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断下列电对 E° 值最小的是 ( ) A. E° Ag+/AgB. E °AgCl/AgC. E° AgBr/AgD. E °AgI/A金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( ) A. 金属的升华焓B. 金属离子的水合焓C. 金属原子的电离势D. 金属电极表面积的大小在酸性溶液中Fe 易腐蚀是因为 ( ) A. Fe2+/Fe 的标准电极电势下降B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C. EH+的值因〔 H+〕增大而上升D. E H+的值下降101.3KPa 下，将氢气通入1mol·L-1 的 NaOH 溶液中，在298K 时电极的电极电势是( ) (已知:E°(H 2O/H 2)=-0.828V) A. +0.625V B.— 0.625V C. +0.828V D. — 0.828V 对于 银锌电 池:( — )Zn │ Zn2+(1mol ·L-1) ‖ Ag+(1mol ·L-1) │ Ag(+) ，已知E° Zn2+/Zn=— 0.76V，E° Ag+/Ag =0.799V ，该电池的标准电动势是(...