主目录如果我看得更远一点的话，是因为我站在巨人的肩膀上——牛顿主目录方法点拨已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－11、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH“”“”的＋或－号必须随之改变，但数值不变。CO2(g)===C(s)＋O2(g)ΔH＝+393.5kJ·mol－12C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝2×（－393.5kJ·mol－1）温故知新主目录新疑产生炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。放出热量多？不变？减少？。主目录第一章第三节主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思1.知道盖斯定律的内容。2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献学习重难点：盖斯定律的应用目标定位主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思盖斯定律一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。知识新授1、内容2、应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思3、理解C登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关为了理解盖斯定律，可以以登山为例：A1000米B△H1△H2△H3反应热化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关知识新授=+△H1△H3△H2主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思C(s)+O2CO(g)+1/2O2CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H△1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H△2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H△3＝-393.5kJ/mol+)△H1=H△3－△H2△H1=H△3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol虚拟路径法加和法方法一方法二知识新授4、用法主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。问题解决探究：1、洒水后放出的热量是否改变？2、能否画出虚拟路径来说明？3、碳与水反应的热化学方程式为：_______________________________将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol-1（1）②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔHa=—484.0kJ·mol-1（2）③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔHb=—566.0kJ·mol-1（3）主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol-1（1）②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔHa=—484.0kJ·mol-1（2）③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔHb=—566.0kJ·mol-1（3）碳和水反应的热化学方程式___________________________________C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1问题解决CCO2H2COH2OO2H1H3H2H2O主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思归纳反思盖斯定律怎么用？（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。（1）画出虚拟路径（2）确定代数关系，进行计算。1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH“”“”的＋或－号必须随之改变，但数值不变。注意：主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思盖斯定律内容应用理解含义虚拟路径法加和法反应热归纳反思主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思本节课你的收获……还有哪些是你需要注意的？归纳反思主目录目标定位知识新授问题解决归纳反思盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。主目录谢谢
