一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子一般是弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出来的 +或-结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中+、-发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号 I 或气体符号 f 。 二、盐类水解的类型和规律、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，＞，如、等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如在水溶液中水解应分两步写：①-+-+-,②-++-多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：-—++-电离呈酸性，-+—+-水解，呈碱性，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性,如：-、-,如果水解趋势占优势，则显碱性，如：-、-、-T 等 O、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，，如、、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，，如、、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同．一．离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“I”或“f”。如++-+I+仁、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。、溶液的酸碱性盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因 此 ， 控 制 溶 液 的 酸 碱 性 可 以 促 进 或 抑 制 盐 的 水 解 。 如 在 配 制溶液时常加入少量盐酸来抑制水解。四、盐类水解的应用水解的应用实例原理、净水明矶净水++L 胶体++、去油污用热碱水冼油污物品-+△-+—、药品的保存① 配制溶液时常加入少量盐酸++++② 配制溶液时常加入少量-+、、-+-、制备无水盐 由・制无水在气流中加热若不然，贝 h^△^++'亠+、泡沫灭火器用与溶液混合++-!+t、比较盐溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小++=・++->+>+>例、浓度为的八种溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧,其值由...
