物理化学界面现象知识点

下载后可任意编辑物理化学界面现象知识点.物理化学界面现象知识点. 界面现象 表面张力 γ：引起液体或固体表面收缩的单位长度上的力，单位为 N·m?1。 表面功：，使系统增加单位表面所需的可逆功，单位为 J·m?2。 表面吉布斯函数：，恒温恒压下系统增加单位表面时所增加的吉布斯函数 ，单位为 J·m?2。 表面吉布斯函数的广义定义： 表面张力是从力的角度描述系统表面的某强度性质，而表面功及表面吉布斯函数则是从能量角度和热力学角度描述系统表面的某一性质。三者虽为不同的物理量，但它们的数值及量纲等同的，均可化为 N·m?1。 在一定温度、压力下，若系统有多个界面，其总界面吉布斯函数： 附加压力：Δp 内?外 拉普拉斯方程： 规定弯曲液面凹面一侧压力位内，凸面一侧压力位外；γ 为表面张力；r为弯曲液面的曲率半径，△p 一律取正值；附加压力方向总指向凹面曲率半径中心。 毛细管内液体上升或下降的高度 γ 为表面张力；ρ 为液体密度；g 为重力加速度；θ 为接触角；r 为毛细管半径。当液体不能润湿管壁，θ>90°即时，h 为负值，表示管内凸液体下降的深度。 r 为弯曲液面的曲率半径，无论凸凹液面，均取正值；r 为气泡的饱和蒸汽压；为平液面的饱和蒸汽压；ρ 为液体密度，M 为液体的摩尔质量，γ 为液体的表面张力。 在一定温度下，液滴越小，饱和蒸气压越大；凹液面的曲率半径越小，饱和蒸气压越小。； k 和 n 是两个经验常数，是温度的函数。 1下载后可任意编辑 ； θ 为覆盖率；b 为吸附作用的平衡常数，又称吸附系数；p 为吸附平衡时的气液平衡压力。实际计算时，朗格缪尔吸附等温式还可以写成 式中表示吸附达饱和时的吸附量； 则表示覆盖率为 θ 时的平衡吸附量。 朗格缪尔吸附等温式只适用于单分子层吸附。 ΔadsH 的计算 公式中，1 与 2 分别为温度 T1 与 T2 下，达到相同的平衡吸附量时对应的平衡压力。 公式中，，分别表示在一定温度下的固-气。固-液，气-液之间的表（界）面张力；为接触角。 沾湿 或 θ＜180°为自发过程 浸湿或 θ＜90°为自发过程 铺展 θ0°或不存在 过程可自动进行 S 为铺展系数，若则不能铺展。 习惯上 θ＜90°称为润湿，θ＞90°称为不润湿，θ0°或不存在时称为完全润湿，θ180°时称为完全不润湿。 公式中为浓度 c 时 γ 随 c 的变化率，此公式适用于稀溶液中溶质在溶液表面层中吸附量 Г（也称表面过剩）的计...