关于氯水的几个问题1.怎样配备高浓度(饱和)的氯水Cl2溶于水有两个特点：一是在常温下溶解度不大，1丑体积水约溶解2体积Cl2。二是溶解的速度并不快。如果把Cl2，通人盛有500mL水的玻璃容器中，仅有3min～5min是达不到饱和的。建议在水吸收装置上，采用有较深水位的玻璃筒或把水装入500mL的细口瓶中，让水充分吸收Cl2，时间不得少于20min。这样制得的氯水方可接近饱和。实验者注意，实验室制Cl，，特别是用固体KMn04与浓HCl反应产生的Cl2中含有较多的HCl。所以图丑中洗气瓶A内的氯水(吸收了HCl)的酸度，比B瓶中氯水的酸度要大。2饱和氯水中。移(卿2)～e(HCll》～秽(砬{CⅡ⑩9有多大C12溶于水，粗约计算丑L水溶解2L的Cl2(3．179)达到饱和，Cl2的质量分数是3。丑×110。1，C12的浓度(溶解度)是0。089mol。L。。。但是Cl2溶于水会跟水发生反应，并很快达到平衡：CⅡ2+H20：．"HCl+HCIO反应的平衡常数和各物质的平衡浓度可以从文献中查得：K=4。2×丑0—4c(C丑2)=0。062mol。L。1c(HCIO)=0。030tool。L叫e(HCI)=0。030mol。L。可见，在饱和氯水中HCl0和HCl的浓度不大。具体说，饱和氯水中盐酸的浓度，仅相当于1ⅡJ水中溶解2。5mL浓盐酸后的稀盐酸的浓度。读者注意，Cl7溶于水需要较长的时间才能达到饱和，而且浓度越大的氯水，CⅡ，的扩散越慢，C17的溶解能力越差。因此通常所用的氯水实际上是不饱和的，各成分的实际浓度远比前面所提供的理论值要低许多。在使用氯水时实验者一定要心中有这个“数”。·73关于CⅡ2和HCIl⑩氧化性强弱比较C17溶于水并与水发生(歧化)反应：。H20+C12-----1HCl．+HCIO’此时Cl，氧化性>HCl0氧化性。．浓盐酸与次氯酸反应制Cl7：HCI+HCIO=H20+C12个HCl0氧化性>HCl氧化性。Cl?与HCl0的氧化性究竟哪个强?文献显示，卤素的歧化反应与溶液的pH有关：只有当pH>4时，Cl?的歧化反应才能顺利进行；当pH<4时，上述反应则向左(生成Cl2)进行。所以必须用次氯酸(或次氯酸盐)与浓盐酸反应制C17。可见谈及Cl7与HCl0的氧化性强弱，是以溶液的pH值为前提的。通常情况下CⅡ，与水的反应的起初，Cl7的浓度大，HCl、HCl0的浓度极小，纯水的pH--．7，显然是Cl，的氧化性比HCl0要HCl①，所以氯水中有Cl2、HCl、HCl0、H20等4种成分。从原理上讲，这4种成分都能跟M9发生反应。M9跟氯水反应的真实性可作如下分析：首先，人们普遍认为M9跟氯水中的HCl反应产生H2(Mg+2HCl=MgCl2+H2个)。但是人们又普遍忽略了M9还能跟氯水中的H20反应产生屿。．。，+’Mg+2H20‘=Mg(OH)2+吼2个在通常情况下，M9跟冷水反应产生H2，的速度很缓慢，那是因为M9跟水反应生成有难溶于水的Mg(OH)2附着在M9的表面，使反应难于持续下去。如果把M9条放入氯水中就有了新的情况：氯水中的HCl能溶解Mg(OH)2，使Mg(OH)2不可能在氯水中生成，可以让M9不断向水提供新鲜的金属表面，这就大大改善了M9跟H，0反应的条件，从而加快了M9跟H20反应产生H2的速度。支撑这种认识的事实是：把MgCl2与NaOH反应生成的沉淀Mg(OH)2，经反复多次用水洗涤，用吸管取出Mg(OH)2沉淀(浊液)，注入氯水中，沉淀会迅速溶解。一’’一1隐?lg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H204其次，有人认为氯水中的q；很活泼‘，能跟M9直接反应：Mg+C12=MgCl20弋支撑这种认识的事实是：M9能使氯水的浅黄绿色慢慢减褪直至褪成无色吕笔者曾经做过如图2所示的实验：’试管里先注入2／3试管体积的饱和氯水，然后加入4mL。5mL苯，用力振荡、静置，Cl，被苯萃取到液面上方呈色泽鲜艳的黄绿色苯层。再在萃取出CⅡ2的苯层中插入一段M9条，发现M9条使苯层褪色的速度非常缓慢。2．可见，M9跟氯水中C12直接反应的情况是存在的，甚至还不能排除有HCl0直接氧化M9的情况(M9十H(]IO+HCl=MgCl2+Ⅻ20)，但是从现象和数量上看，它绝对是次要的副反应。§一定要用船新制的鲫～郇饱和的如氯水吗’在中学化学里，使用氯水的场合主要有：观察氯水的颜色；观察氯对Br一、Ⅱ一的氧化；氯水的光分解实验。笔者通过多年的实验证实：!：‘(丑)把盛满饱和氯水的无色试剂瓶放置在有散射光照射的实验室(或教室)内，十天半月后，把这种氯水用于实验观察对Br一、Ⅱ一的氧化，现象都十分明显。即使把这种氯水...
