九年级上册常见的15 个化学实验知识点归纳蜡烛燃烧① 火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）② 生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③ 实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。④ 实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤ 为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥ 确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）1. 红磷燃烧① 目的：为了测定空气中氧气的体积分数② 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。③ 注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④ 进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5 的可能 原 因 是 红磷量不足 ；气密性 不好 ，使 外界 空气进入瓶内；未 冷却至室温。方程式：⑤ 实验结论：氧气占 空气体积的五分之一2. 硫在氧气中的燃烧① 实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。方程式：② 注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染3. 铁在氧气中的燃烧① 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。方程式：② 注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气① 发生装置类型：固液常温型方程式：② 二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③ 收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法： 收集不易溶于水的气体④ 检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：① 发生装置：固体加热型② 注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③...
