高一化学物质的量浓度计算 必备知识规律总结 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的符号是 NA,单位是每摩（mol-1），数值是 NA ≈6.02×1023 /mol 例 1.等物质的量的常见金属 A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为 VA、VB、VC,已知VB=2VC,且 VA=VB+VC,则在金属 C的生成物中,该金属的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、OH5CuSO24 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 例 1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1Lmol0.12、密度为1mLg915.0的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为 17.0，水的密度为1mLg0.1） 2注意溶液的体积 主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。 例 2：在 100g浓度为1Lmol18、密度为1mLg的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1Lmol9的硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于mL100 3注意单位运算 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。 例 3：标准状况下，1体积水大约溶解 560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mLg91.0，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水 10mL，加...
