第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 P 6 科学探究 探究碱金属元素的金属性强弱的规律 （1）实验步骤： ①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。再与钠与氧气的反应进行对比。 ②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。再与钠与水的反应对比。 （2）实验现象： 钾 钠 与氧气反应 在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火焰。 在加热的条件下，钠能在空气中燃烧并产生黄色火焰 与水反应 浮在水面，融化成小球，四处游动，不时发出轻微爆炸，很快消失。 浮在水面，融化成小球，四处游动，钠与水反应不能发生爆炸反应。 （3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。 P 9 实验1-1 探究卤族元素的非金属性强弱的规律 （1）实验记录： 实验 现象 化学方程式 将少量氯水分别加入盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 加入氯水后，NaBr 溶液呈黄色；加入四氯化碳后，油层呈橙红色。加入氯水后，KI 溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br 2 2KI+Cl2=2KCl+I2 将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 加入溴水后，溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。 2KI+Br 2=2KBr+I2 （2）实验结论：较活泼的非金属单 质 能将较不活泼的非金属元素的阴 离 子 从 其 盐 溶液中置换 出来 。 由此可以判断非金属性的强弱。 P 11 习题 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。 6． 7． 8．(1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9．（1）4Li+O2 点燃 2Li2O 氧化剂：O2、 还原剂：Li; （2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K （3）Br2 + 2KI =2KBr +I2 氧化剂：Br2 还原剂：KI （4）Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA； 丙:Na 三 IA； 丁:Al 三 IIIA (2)甲...
