下载后可任意编辑高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存;Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO- 、 等 与H+ 不 能 大 量 共 存 ; 一 些 酸 式 弱 酸 根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存;NH4+与 OH-不能大量共存。 (4) 一 些 容 易 发 生 水 解 的 离 子 ， 在 溶 液 中 的 存 在 是 有 条 件 的 。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在 ;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在 同 一 溶 液 中 ， 即 离 子 间 能 发 生 “ 双 水 解 ” 反 应 。 如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例 ： Al3+ 和 HCO3- 、 CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2- 、 ClO- 等 ;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 1下载后可任意编辑 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ① 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 ② 有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③ MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发...
