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关于热力学的读书笔记 一、基本概念： 【1】 闭口系统：热力学系统与外界无质量交换的系统。也叫控制质量系统 开口系统：热力学系统与外界有物质交换的系统，也叫控制体积系统 绝热系统：热力学系统与外界无热量交换的系统。 孤立系统：热力学系统和外界无任何能量和物质交换的系统。 热力状态反应着工质大量分子热运动的平均特点 常有状态参数： 压力：P 温度：T 比体积：v（m3/kg） 内能：U 焓：H 熵：S 与热力系的质量无关，切不可相加的状态参数称为强度参数，如 P，T 与热力系的质量有关，且可相加的状态参数称为广延参数，如 S，U，H 比体积：单位质量的工质所占有的体积 温度 T： 是确定一个系统是否与其他系统处于热平衡的状态函数。温度是热平衡的唯一依据。 热力学温度：规定水的气、液、固三相平衡共存的状态点为基准点，273．16K 功和热量： 功是系统与外界之间在力差的推动下，通过宏观有序运动的方式传递能量。换言之。借着做功来传递能量总是和物体的宏观位移有关。 热量是系统与外界之间再温差的推动下，通过微观粒子的无序运动的方式传递能量，换言之，借传热来传递能量，不需要有物体的宏观位移 循环可分为可逆循环和不可逆循环（按照性质来分） 循环可分为正向循环（动力循环）和逆向循环（制冷循环或热泵循环） 二：准静态过程、可逆过程与不可逆过程 【1】 准静态过程：由一系列连续的平衡态组成的过程成为准静态过程 准静态过程实现条件：推动过程进行的势差无限小，以保证系统在任意时刻都无限接近于平衡态 意义： 1、 可以用确定的状态参数变化描述过程 2、 可以在参数坐标图上用一条连续曲线表示过程 可逆过程实现的充要条件： 过称为准静态过程过程中无任何耗散效应（通过摩擦、电阻、磁组等使功变成热的效应）。也就是说无耗散的准平衡过程为可逆过程 三、热力学第一定律 【2】 表述：当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。 ΔU=Q+W，一个 热力学系 统 的内 能增 量等于 外 界 向 它 传递 的热量与外 界 对 它 所 做 的功的和 。 — — 传 递 的热量由 内 能衡量，内 能由 功衡量。于 是这 个 定律的实 质 就是：‚ 能‛ 从 外 界 进 入 系 统 （ 以 做 功的方 式，或者 以 热传 递 的方 式），其量不变（ 必 须 还 可以 由 系 统 返 回 以证 明 等价 ）。也就是说，能量跑 来 跑 去 ...