热学熵和熵增加原理VIP专享VIP免费

熵和熵增加原理1.热力学第二定律的统计意义1.热力学第二定律的统计意义热力学第二定律的微观意义：一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行。定义热力学几率：与同一宏观态相应的微观态数称为热力学几率。热力学概率Ω是分子运动无序性的一种量度热力学几率最大，实际观测到的可能性或几率最大。在一定条件下，若系统最初不在平衡态，则随着时间的推移，系统将向Ω增大的宏观态过渡，并最终到达平衡态。Ω越大，分子的空间分布、运动状态越是无序。对整个宇宙不适用。如布朗运动。平衡态相应于一定宏观条件下最大的状态。热力学第二定律的统计表述：孤立系统内部所发生的过程总是从包含微观态数少的宏观态向包含微观态数多的宏观态过渡，从热力学几率小的状态向热力学几率大的状态过渡。自然过程总是向着使系统热力学几率Ω增大的方向进行。4.热力学第二定律的适用范围4.热力学第二定律的适用范围注意：微观状态数最大的平衡态状态是最混乱、最无序的状态。一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行。1）适用于宏观过程对微观过程不适用，2）孤立系统有限范围。S=kln(k为玻尔兹曼常数）对于系统的某一宏观态，有一个值与之对应，因而也就有一个S值与之对应克劳修斯根据卡诺定理导出了热量和熵的基本关系。1.熵的引入1.熵的引入二、熵和熵增加原理二、熵和熵增加原理12SSS当状态由状态‘1’变化到状态‘2’时系统的熵增量：12lnlnkk12lnk1887年玻尔兹曼用熵S来表示系统无序性的大小：熵是系统状态的函数。对可逆过程有克劳修司等式。对不可逆过程有克劳修司不等式。0TdQ0TdQ克劳修司等式表示：在任何一个可逆过程中，工作物在各温度下所吸收的热量与该温度之比的和为零。说明积分值只由初、末态决定，与积分路径无关。BATdQ确实存在一个态函数，它的增量只与状态有关，而与变化的路径无关，这就是态函数“熵”，记为“S”。3..熵增加原理3..熵增加原理0TQddS对于绝热过程，可得0Qd系统从一个平衡态经一绝热过程到达另一平衡态，它的熵永不减少。如果过程是可逆的，则熵的数值不变；如果过程是不可逆的，则熵的数值增加。熵增加原理孤立系统中所发生的过程必然是绝热的，故熵增加原理还可表述为：孤立系统的熵永不减小。用熵来表述热力学第二定律：在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增加的方向进行。平衡态的熵最大。用数学表述热力学第二定律：对孤立系统的自然过程有0S2.热力学第二定律与熵若系统是不绝热的，则可将系统和外界看作一复合系统，此复合系统是绝热的，则有：由于自然界中一切真实过程都是不可逆的，所以孤立系统内所发生的过程的方向就是熵增加的方向。(dS)复合=dS系统+dS外界若系统经绝热过程后熵不变，则此过程是可逆的；若熵增加，则此过程是不可逆的。注意：熵增加原理只适用于孤立系统。对非孤立系统熵可增加也可减少。例如:一杯水，它不断被外界吸收热量，变成冰，它的熵就减少了。由S=kln，熵增加原理可解释为：一个孤立系统发生的过程总是从微观状态数小的状态变化到大的状态。—可判断过程的性质——可判断过程的方向例如：绝热容器中A、B两物体相接触，，这两个物体组成一个系统。BATTATBTQABA向B传热过程为不可逆绝热过程。设微小时间t内传热QA的熵变B的熵变AATQSBBTQS系统熵变BASSSBATQTQABTTQ11对任意微小时间内熵是增加的，对整个过程熵也是增加的。孤立系统、不可逆过程熵总是增加的。,BATT0SS是状态函数。在给定的初态和终态之间，系统无论通过何种方式变化（经可逆过程或不可逆过程），熵变一定相同。RBAABTQdSS)(当系统由初态A通过一可逆过程R到达终态B时求熵变的方法：直接用来计算。（2）可设计一个连接同样初终两态的任意一个可逆过程R，再利用来计算。RBAABTQdSS)(当系统由初态A通过一不可逆过程到达终态B时求熵变的方法：（1）把熵作为状态参量的函数表达式推导出来，再将初、终两态的状态参量值代入，从而算出熵变。5.熵变的计算5.熵变的计算pdVdETdS例1已知在P=1.013105Pa和T=27...