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关于<化学平衡>一章的学习,请同学们围绕以下问题进行学习:1.为什么化学反应通常不能进行到底?使反应能够进行到底的条件是什么?为什么?2.化学反应的方向、限度与判据的应用3.从热力学平衡条件导出化学反应等温方程式；化学反应等温方程式的应用4.理解标准平衡常数的定义以及与反应限度的关系;标准平衡常数的测定与计算方法5.标准摩尔生成吉利布斯自由能的定义,如何通过标准摩尔吉布斯生成自由能计算标准状态下化学反应的吉布斯生成自由能6.理解物质生成自由能与反应过程ΔG的意义，掌握ΔGq=-RTlnKq有关计算。标准平衡常数与标准状态下化学反应的布斯自由能变化之间的相互计算与应用7.理解经验平衡常数KP、Kx与KC的区别联系以及与标准平衡常数之间的联系,能通过标准平衡常数计算经验平衡常数;或通过经验平衡常数计算标准平衡常数8.熟练平衡常数与平衡组成的计算;最大转化率(理论转化率)的计算9.理解温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，会分析温度、压力、惰性气体对不同化学反应体系化学平衡的影响与规律。理解温度对化学平衡的影响与压力\惰性气体影响的不同.10.理解温度对标准平衡常数的影响,熟练应用VAN'tHoff(范霍夫方程).12.偶合反应的定义;简单理解偶合反应原理与作用结果.关于一章的学习PostBy：2008-12-2614:06:27关于《溶液》一章的学习，请同学们围绕以下问题思考与学习：（1）偏摩尔量与偏摩尔集合公式的计算与应用（2）偏摩尔量的两种求取方法（3）化学势的不同表达方式（4）不同组分化学势的计算公式,他们之间的联系与变化关系?（5）化学势的应用，包括如何应用化学式判别过程的方向？如何通过化学势计算物质转移过程所需做的最大功？（6）利用稀溶液的依数性解释现象。稀溶液依数性的计算与应用（7）拉乌尔定律与亨利定律的计算与应用一、填空题1.由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸汽压对拉乌尔定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，组分的活度系数值必定____于1。如果以组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态，则组分的活度系数必定____与1（填大或小）。[对照答案]2.在溶质为挥发性的理想溶液中，在温度为T的气液平衡相中，溶剂A在气相中的组成yA=0.89，在液相中xA=0.85，该温度时纯A的蒸汽压为50kPa。则溶质B的亨利系数为_______。[对照答案]3.298K时纯碘I2（s）在水中溶解度为0.00132mol·dm-3，今以I2浓度为1mol·dm-3的水溶液为参考态，且该溶液中I2遵守亨利定律，则在此参考态时I2的摩尔生成Gibbs自由能为_______。[对照答案]4.296K时将压力为pθ、1mol·dm-3气态NH3溶解到大量组成为NH3:H2O=1:21溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸汽分压为3600Pa，则该转移过程的△G为_______J。[对照答案]5.298K有一仅能透过水的渗透膜,将0.01mol·dm-3和0.001mol·dm-3的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡需在______溶液上方施加压力为______Pa。[对照答案]二、是非题1.因为只有容量性质才有偏摩尔量，所以片摩尔量都是容量性质。（）2.偏摩尔量和化学势是一个公式的两种不同说法。（）3.某些偏摩尔量的绝对值是不能测定的。（）4.用自由能和化学势作为判据上完全一样的。（）5.如果两种组分混合成溶液时没有热效应，则此溶液就是理想溶液。（）6.如果二元溶液的溶质在某一浓度区间服从亨利定律，则在该浓度区间内溶剂必然服从拉乌尔定律。（）7.对于接触相之间的平衡，某给定组分的逸度在所以各相中一定相等。（）8.混合过程的性质变化数值取决于对溶液中每一组分所选定的标准态。（）[对照答案]三、计算题1.在298K，当SO2在1dm-3CH3Cl3中含量为1.0mol时，液面上SO2的平衡压力为53702.5Pa；当SO2在1dm-3水中含有1.0mol时，水面上SO2的压力为70927.5Pa，此时溶于水中的SO2有13%电离成H+和HSO3,现将SO2通入一含有1dm-3CHCl3和1dm-3水的不含空气的容器中，在298K达气液平衡时，1dm-3水中SO2总量为0.200mol，溶于水中的SO2有25%电离。试求通入此容器的SO2有多少摩尔？[对照答案]2.有一被萘（摩尔质量为0.128kg·dm-3）沾污的蒽（摩尔质量为0.178kg·dm-3）将被某项研究工作使用。为了估算萘的含量，一学生称取1.6g蒽加热熔化后冷却，观察其开...