高一总复习 高一第六章 硫和硫的化合物 环境保护 1 1．氧族元素 [氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA 族． [氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为 6 个；②主要化合价：氧为－2 价，硫、硒、碲有－2、+4、+6 价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [氧族元素单质的物理性质] O2 S Se Te 颜 色 无色 黄色 灰色 银白色 状 态 气体 固体 固体 固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点 逐渐升高 导电性 不导电 不导电 半导体 导电 [氧族元素的化学性质] O2 S Se Te 与 H2 化合的条件及氢化物的稳定性 反应条件 点燃 加热 高温 不能直接化合 氢化物 稳定性 H2O 很稳定 H2S 不稳定 H2Se 不稳定 H2Te 很不稳定 常见氧化物的化学式 SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 高价含氧酸的化学式 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 与同周期ⅣA、VA、ⅦA 族元素的非金属性强弱比较 同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA [同素异形体] 由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2 与O3，金刚石、石墨与 C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意 “同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3 在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg 等不活泼金属能与 O3 发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于 O3 的定量分析) 高一总复习 高一第六章 硫和硫的化合物 环境保护 2 (3)用途： ①作漂白剂．O3 能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与 HClO 类似)．如将 O3 通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂． (4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中 90％集中在距离地面 15 km～50 km 的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中...
