“化学平衡常数”的教学设计 一、教学设计思路分析 1
教材分析 【学习背景】 “化学平衡常数”位于人教版《化学》选修 4第二章第三节的第四板块
第二章《化学反应速率和化学平衡》共四节内容，前两节是化学反应速率的相关内容，属于化学动力学范畴；后两节是化学平衡的相关内容，属于化学热力学范畴
第三节化学平衡中共 3个板块：可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数
化学平衡常数是热力学常数，用于定量表征化学反应限度，揭示平衡本质，利于学生科学分析化学平衡及其移动规律
【学习内容前后联系】 必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平衡状态”和“化学平衡移动”三个概念；发展至选修化 4学反应原理阶段，通过本章学习，学生建立好利用 K、Q关系分析平衡移动的思路，进而能够以 K为工具对第三章中的各类平衡进行分析
在这过程中，学生对化学反应限度的认识由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受环境影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识
【学习内容的地位与作用】 化学平衡常数 K是新课程中的新增内容，课标对此明确提出“知道化学平衡常数的含义 , 能利用化学平衡常数计算反应的转化率”
事实上，“化学平衡常数”的提出具有两个重要意义：其一，弄清其概念，能增进对化学反应限度和化学平衡移动规律的理解；其二，掌握其计算，比较其与浓度商 Qc的关系，能帮助学生掌握判断平衡移动方向的方法与思路，而这二者是“化学反应限度”的学习难点，也是后续溶液中的离子平衡学习的基础
因此，化学平衡常数为学生提供了理性分析的思维“支架”，笔者在“化学平衡常数”和“平衡移动理论”的教学顺序上作了调整；同时，化学平衡常数本身是基于实验数据的分析得出的概念，反映化学研究的基本方法与思想，体现了新课程中化学教育提升学生科学素养的宗旨
学情分析 【知识基础】 通过对化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、
