1 第1 讲 化学反应速率 考点一 化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B)b ，则 A 表示的反应速率比 B 的大。 考点二 影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 2 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E1 为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1－E2。(注：E2 为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时 对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 2．恒压 充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。 考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 3 影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素 有 多 种 ， 在 探 究 相 关 规 律 时 ， 需 要 控 制 其 他 条 件 不 变 ， 只 改 变 某 一个 条 件 ，探 究 这 一 条 件 对 反 应 速 率 的 影 响 。变 量 探 究 实 验 因 为 能 够 考 查 学 生 对 于 图 表 的 观 察 、分 析 以 及 处 理 实 验 数 据 归 纳 得 出 合 理 结 论 的 能 力 ， 因 而 在 这 几 年 高 考 试 题 中 有 所 考 查 。 解 答此 类 试 题 时 ， 要 认 真 审 题 ， 清 楚 实 验 目 的 ， 弄 清 要 探 究...
