热力学公式总结

第一章气体的 pVT 关系主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式或RTnVppV)/(m式中 p，V，T 及 n 单位分别为 Pa，m3，K及 mol。m/VVn 称为气体的摩尔体积，其单位为 m3 · mol-1。 R= J · mol-1 · K-1，称为摩尔气体常数。此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。2. 气体混合物（1） 组成摩尔分数yB ( 或 xB) = AAB /nn体积分数/yBm,BBVAVyAm,A式中AAn为混合气体总的物质的量。Am,V表示在一定 T，p 下纯气体 A 的摩尔体积。AAm ,AVy为在一定 T，p 下混合之前各纯组分体积的总和。（2） 摩尔质量式中BBmm为混合气体的总质量，BBnn为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。（3）VVppnny///BBBB式中 pB为气体 B，在混合的 T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。BV 为 B气体在混合气体的T，p 下，单独存在时所占的体积。3. 道尔顿定律pB = yBp，BBpp上式适用于任意气体。对于理想气体4. 阿马加分体积定律此式只适用于理想气体。第二章热力学第一定律主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式或'ambδδδdδdUQWQpVW规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中pamb为环境的压力， W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。2. 焓的定义式3. 焓变（1）)(pVUH式中)( pV 为 pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12VVppV在数值上等于体积功。（2）2,m1dpHnCT此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程， 或真实气体的恒压变温过程， 或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。4. 热力学能 ( 又称内能 ) 变此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。5. 恒容热和恒压热6. 热容的定义式（1）定压热容和定容热容（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。（3）质量定压热容（比定压热容）式中 m和 M分别为物质的质量和摩尔质量。（4）,m,mpVCCR此式只适用于理想气体。7. 摩尔蒸发焓与温度的关系或vapmvap,m(/) ppHTC式中vap,mpC = ,mpC(g) —,mpC(l) ，上式适用于恒压蒸发过程。8. 体积功pVUH2,m1dVUnCT（1）定义式或VpWdamb（2）)()(1221TTnRVVpW适用于理想气体恒压过程。（3）)(21ambVVpW适用于恒外压过程。（4）)/ln()/ln(d121221ppnRTVVnRTVpWVV适用于理想气体恒温可逆过程。（5）,m21()VWUnCTT适用于,mVC为常数的理想气体绝热过程。...