燃烧学重点知识

4 燃烧理论基础4.1 燃烧反应的热力学基础1、单相反应： 在一个系统内反应物与生成物属同一物态。2、多向反应（异相反应） ：在一个系统内反应物与生成物不属与同一物态。3、浓度：单位体积中所含某物质的量。摩尔浓度：质量浓度：摩尔相对浓度：质量相对浓度：4、标准生成焓、反应焓、燃烧焓、显焓、绝对焓（P98-100 ）5、化学反应速率：单位时间内，反应物（或生成物）浓度的变化量。其单位为：kg/(m3s) 、 kmol/(m3s)、 分子数/(m3s) ①例：a、b、c、d 为对应于反应物A、B 和产物 C、D 的化学反应计量系数②反应速率可以表示为：③化学反应速率与计量系数之间有如下关系：/iimiiiiiiiiinNVMVNnCXNnCMYMn＝＝aAbBcCdD,,CABDABCDdCdCdCdCrrrrdddd或1111::::::CABDABCDdCdCdCdCa db dc dd drrrra b c d④化学反应速率的三种表示方法：反应物的消耗速度、生成物的生成速度、r 为反应速度⑤影响化学反应的因素： （温度、活化能、压力、浓度、可燃混合气的配比、混合气中的惰性成分）1. 浓度 ：浓度越大，反应速度越快。2. 压力 ：对于气体燃料，压力升高，体积减少，浓度增加，反应速度加快。 （压力对化学反应速度的影响与浓度相同。）3. 温度 ：温度增加，反应速度近似成指数关系增加，体现在反应速度常数。①阿累尼乌斯定律：A—常数，频率因子，由实验确定；R—通用气体常数，8.28kJ/molK ，1.98kcal/molK ；E—活化能， J/mol，由实验确定气体分子的运动速度、动能有大有小；在 相同温度下，分子的能量不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这样的分子称为活1111GABHABGHdCdCdCdCradbdgdhdrarrbrrgrrhrbBaACkCrRTEAek化分子（自由基、 活化中心、 活化络合物、 中间不稳物）化 学反应中，由普通分子到达活化分子所需最小能量 ---活化能E；（讨论活化能对反应速率影响，通过 阿累尼乌斯定律）阿 累尼乌斯定律反应了温度对反应速率的影响；阿累尼乌斯定律是实验得出的结果；并不是所有的化学反应都符合阿累尼乌斯定律。4. 反应物浓度 ：在其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，反应速率越大。5. 混合气体 ：取决于可燃气所占组分，可燃气所占组分越多，反应速率越快。⑥ 化学当量比 ：燃料与空气刚好完全燃烧时，空气与燃料的质量比。⑦化学反应的分类：1. 物态： 单相反应、多相反应2. 基元反应（分子数分） ：单分子反应、双分子反应、三分子反应（ P102）3. 反应机理复杂程度...